포타슘은 주기율표에서 19번 원소로, 화학 기호는 K이며, 열화학적 성질 및 전자 구조가 비슷한 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)과 함께 알칼리금속에 해당합니다.
포타슘은 실온에서 은백색 고체 상태이며, 연성이 좋아서 칼날로 잘랐을 때 무색의 금속적 빛깔이 나타나는데, 이는 산소와 빠르게 반응하여 산화막이 생성되어 화학 반응성이 감소하기 때문입니다. 또한 포타슘이 산소와 반응하면 뜨거운 불꽃을 일으키며, 이를 이용해서 화학실험 및 불꽃놀이에서 사용됩니다.
포타슘은 물과 매우 잘 반응하여 수소와 포타슘 수화물(KOH)을 생성합니다. 이 수화물은 알칼리성이 강한 물질이며, 화학 실험에서도 광범위하게 사용됩니다. 또한 포타슘은 많은 산들과도 반응하여 해당하는 포타슘 염을 생성하며, 미네랄 강화제 및 식물 양분으로서도 사용됩니다.
포타슘은 핵심적인 생체 화학 반응에도 중요한 역할을 합니다. 사람의 신경 기능, 근육 조절, 심장 박동, 혈압 조절 등에 중요한 역할을 하며, 이러한 이유로 포타슘이 충분하지 않을 경우 생체 기능에 지장을 줄 수 있습니다. 따라서 일반적으로 식이 포화 지방산과 나트륨 함량이 많은 경우 포도당보다는 포타슘이 풍부한 채소 및 과일 섭취가 권장됩니다.
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